AprenQuimica : Informe Elementos de la Tabla Periodica

ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA

Vídeo 4

En este vídeo se ve plasmada la experiencia de unos estudiantes en explicar las partes que componen la tabla periódica con sus elementos y clasificaciones. Es este, se manejan conceptos como los metales, con su respectiva ubicación en la tabla; los no metales que esta repartidos en los últimos grupos de la tabla, así mismo, indican la composición de los metaloides, alcalinos, alcalino-térreos y gases nobles. A continuación mostrare los dichos conceptos por los cuales fueron definidos.

Metales: Son buenos conductores de electricidad y calor
No metales: No son buenos conductores de electricidad y calor
Metaloides: Son aquellos elementos que cumplen con propiedades de los metales y no metales.
Alcalinos: Situados en el grupo IA excepto H. Todos presentan un electrón en su ultimo nivel de energía.
Alcalinotérreos: Situados en el grupo IIA. Tienen propiedades básicas (alcalinas).
Gases nobles: Situados en el grupo VIIIA. Son gases monoatomicas incoloros y presentan una reactividad química muy baja.

PARA TENER EN CUENTA

GRUPO VIIA (Video 1)

Durante este vídeo se pudo reconocer los elementos del grupo VIIA de la tabla periódica, sus propiedades físicas y químicas y sus aplicaciones en la vida cotidiana, de las cuales mencionare a continuación:

Flúor:

Fue descubierto por Henri Moisson en 1886. Es el elemento mas abundante en la corteza terrestre de la Tierra.

Propiedades físicas:

Su numero atómico es 9
Su primer potencial de ionización (EV) es 17,54
Su masa atómica es 18,9984 g/mol
Su densidad es 1, 11 g/ml
Su punto de ebullición es -288,2 °C
Su punto de fusión es -219,6 °C

Propiedades químicas:

Reacciona con violencia con los compuestos que contienen hidrógeno, como agua, amoniaco y otras sustancias orgánicas.

Es un elemento muy toxico y reactivo.

Cloro:

Fue descubierto por Carl Wilhelm en 1810. Se encuentra en la naturaleza, específicamente en las minas de sal disuelto en el agua de mar.

Propiedades físicas:

Su numero atómico es 17
Su masa atómica es 35,453 g/mol
Su densidad 1,56 g/ml
Su punto de ebullición es -34,7 °C
Su punto de fusión es -101,0 °C

Propiedades químicas:

Interviene en reacciones de sustitución o adición tanto con materiales orgánicos como inorgánicos.

Bromo:

Descubierto por Antoine Balard a través de las sales precipitadas del agua de los pantanos.

Propiedades físicas:

Su numero atómico es 35
Su primer potencial de ionización (EV) es 11,91
Su masa atómica es 79,909 g/mol
Su densidad 3,12 g/ml
Su punto de ebullición es 58 °C
Su punto de fusión es -7,2 °C

Propiedades químicas:

Reacciona con el agua compuestos y elementos metalisticos.

Es soluble en disolventes orgánicos y es ligeramente menos activo que el Cloro.

Yodo:

Descubierto por Bernard Courtois a través de la cenizas de algas, fuente de sodio y potasio. El yodo esta presente en la corteza terrestre y en el mar.

Propiedades físicas:

Su numero atómico es 53
Su primer potencial de ionización (EV) es 10,51
Su masa atómica es 126,904 g/mol
Su densidad 4,94 g/ml
Su punto de ebullición es 183 °C
Su punto de fusión es 113,7 °C

Propiedades químicas:

Principal trazador de reactivos y ciertos procedimientos de radioterapia.

Astato:

Descubierto por Sedre y Corson. Es el elemento mas raro de la naturaleza.

GRUPO VIA (Video 2)

En el segundo vídeo se pudo reconocer los elementos del grupo VIA que son el oxigeno, el azufre, el selenio, telurio y polonio de la tabla periódica. Entre las propiedades del oxigeno mencionan que presenta un comportamiento anómalo al no tener orbitales D, y solo pueden formar dos enlaces covalentes.

El azufre que torna un color amarillo, posee variedades alotrópicas y propiedades físicas en estado sólido, no conduce electricidad y es dos veces más denso que el agua. El azufre es usado en la industria para la fabricación de pólvora y el vulcanizado de caucho.El selenio se obtiene mediante la descomposición catalítica del agua. Este sus usos se encuentra la producción de electricidad a través de la células solares.El telurio es considera ser un metaloide, no es abundante en la naturaleza y entre sus usos se encuentra la resistencia a la tensión en aleaciones de cobre y plomo en la fabricación de dispositivos termoeléctricos.

Por último, hablan del Polonio que es un metaloide radiactivo muy escaso con 29 isotopos radiactivos y su naturaleza química es similar al del Telurio.

GRUPO VA (Video 3)

El tercer vídeo hace referencia a las generalidades de los elementos que pertenecen al grupo VA de la tabla periódica, son cinco que son: nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto. En este vídeo se da mucha relevancia a las propiedades físicas y químicas de los elementos mencionados; se dice que tales elementos cumplen una característica general, todos forman enlaces covalentes dobles y triples. El nitrógeno equivale el 78% del aire atmosférico en la Tierra; entre sus usos esta, la fabricación de explosivos y de atmósferas protectoras y criogénicas. El fósforo es un no metal y que se encuentra combinado en la naturaleza en fosfatos inorgánicos. El arsénico es un metaloide que se encuentra en tres estados alotrópicos: el gris o metálico, el amarillo y el negro, en el que el gris es el más estable, y el amarillo el más reactivo. El antimonio es un semimetal muy usado para la producción de baterías y en materiales resistentes al fuego y el calor. Finalizando, está el bismuto que es un metal quebradizo con color blanco plateado pero en el aire se ve a menudo con un tinte rosado; con este se realiza los insecticidas y herbicidas.

El ÁTOMO DE CARBONO (VÍDEO 5)

En el quinto vídeo explican sobre la composición del átomo de carbono en su configuración electrónica. Se dice que el número atómico del carbono es 6 entonces, al realizar su configuración electrónica quedaría dos niveles; en el primer nivel tendrá 2 electrones en el orbital S, mientras que en el último nivel tendrá 4 electrones, 2 en el orbital S y 2 en el orbital P. por lo tanto, se menciona la teoría de los enlaces de valencia que permite hibridación de los dos orbitales del ultimo nivel (2S y 2P) que consiste en una mezcla entre hechos mismo para formar nuevos orbitales híbridos.

PROPIEDADES GENERALES DEL CARBONO (VÍDEO 6)

En este último vídeo, se resume una explicación sobre las propiedades tanto físicas como químicas que contiene el átomo de carbono, el cual es considerado un componente vital para la supervivencia de las especies. El carbono presenta dos enlaces, el enlace covalente (compartir electrones) y el enlace ionico (recibe electrones); este es usado, también como un componente de hidrocarburos, especialmente de combustible fósiles (petróleo y gas natural), además de ser materia prima en la obtención de plásticos y de formar objetos que usamos diariamente como las minas de los lápices.